lunes, 8 de junio de 2009

VOLÚMEN ATÓMICO

El volumen atómico es la relación entre la masa atómica y la densidad de un elemento:
Vol atom = masa atómica / densidad.

Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
Consideraciones al aplicar esta fórmula:
En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición.
En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la más estable.
En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene número de coordinación 6.

El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc y galio donde el volumen aumenta.

8 comentarios:

  1. VOLUMEN ATOMICO:
    PERIODO 4
    K=45.3cm³/mol Ca=29.9cm³/mol Sc=15.0cm³/mol Ti=10.6cm³/mol V=8.35cm³/mol Cr=7.23cm³/mol Mn=7.39cm³/mol Fe=7.1cm³/mol Co=6.7cm³/mol Ni=6.6cm³/mol Cu=7.1cm³/mol Zn=9.2cm³/mol Ga=11.8cm³/mol Ge=13.6cm³/mol As=13.1cm³/mol Se=16.5cm³/mol Br=23.5cm³/mol Kr=32.2cm³/mol.

    PERIODO 5
    Rb=55.9cm³/mol Sr=33.7cm³/mol Y=19.8cm³/mol Zr=14.1cm³/mol Nb=10.8cm³/mol Mo=9.4cm³/mol Tc=-- Ru=8.3cm³/mol Rh=8.3cm³/mol Pd=8.9cm³/mol Ag=10.3cm³/mol Cd=13.1cm³/mol In=15.7cm³/mol Sn=16.3cm³/mol Sb=18.4cm³/mol Te=20.5cm³/mol I=25.7cm³/mol Xe=42.9cm³/mol

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  2. VOLUMEN ATOMICO

    PERIODO 1:
    H: 14.1 cm3/mol
    He: 31.8 cm3/mol

    PERIODO 2
    Li: 13.1 cm3/mol
    Be: 5.6 cm3/mol
    B: 4.8 cm5/mol
    C: 5.3 cm3/mol
    N: 17.3 cm3/mol
    O: 14 cm3/mol
    F: 17.1 cm3/mol
    Ne: 18.8 cm3/mol

    PERIODO 3
    Na: 23.7 cm3/mol
    Mg: 14 cm3/mol
    Al: 10 cm3/mol
    Si: 12.1 cm3/mol
    P: 17 cm3/mol
    S: 15.5 cm3/mol
    Cl: 18.7 cm3/mol
    Ar: 24.2 cm3/mol

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  3. Pude observar que mientras en los grupos periódicos el incremento es en orden descendente, en los períodos el volumen atómico empieza a descender desde el elemento que se encuentra en la izquierda del mismo hacia los elementos centrales, para después volver a incrementar hacia la derecha del período.

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  4. El volumen atómico fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo calculó dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad. Pero como un mismo elemento químico puede presentar varias estructuras sólidas diferentes, tendrá varios volúmenes atómicos

    *VOLUMEN ATOMICO DEL PERIODO 4 Y 5: OBSERVACIONES

    al observar la tabla periodica me di cuenta que los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles, presentan volúmenes atómicos variables.

    En un mismo periodo se observa una disminución desde los lementos situados a la izquierda hacia los centrales, para volver a aumentar el volumen progresivamente a los elementos situados a la derecha del periodo.

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  5. GRUPO
    I A
    1H= 14.1 cm3/mol
    3Li =13.1 cm3/mol
    11Na= 23.7 cm3/mol
    19K =45.3 cm3/mol
    37Rb =55.9 cm3/mol
    55Cs =70 cm3/mol
    87 Fr -

    II A
    4Be = 5.0 cm3/mol
    12Mg = 14.0 cm3/mol
    20Ca = 29.9 cm3/mol
    38Sr = 33.7 cm3/mol
    56Ba = 39 cm3/mol
    88Ra = 45 cm3/mol

    III A
    5B = 4.6 cm3/mol
    13Al = 10.0 cm3/mol
    31Ga = 11.8 cm3/mol
    49In = 15.7 cm3/mol
    81Tl = 17.2 cm3/mol

    IV A
    6C = 5.3 cm3/mol
    14Si = 12.1 cm3/mol
    32Ge = 13.6 cm3/mol
    50Sn = 16.3 cm3/mol
    82Pb = 18.3 cm3/mol

    V A
    7N = 17.3 cm3/mol
    15P = 17.0 cm3/mol
    33As = 13.1 cm3/mol
    51Sb = 18.4 cm3/mol
    83Bi = 21.3 cm3/mol

    VI A
    8 O = 14.0 cm3/mol
    16S = 15.5 cm3/mol
    34Se = 16.5 cm3/mol
    52Te = 20.5 cm3/mol
    84Po = 22.7 cm3/mol

    VII A
    9F = 17.1 cm3/mol
    17Cl = 18.7 cm3/mol
    35Br = 23.5 cm3/mol
    53I = 25.7 cm3/mol
    85At -

    VIII A
    2He = 31.8 cm3/mol
    10Ne = 16.8 cm3/mol
    18Ar = 24.2 cm3/mol
    36Kr = 32.2 cm3/mol
    54Xe = 42.9 cm3/mol
    86Rn -

    Conclusión “Volumen Atómico”, Grupo IA asta el VIIIA

    En el grupo “A” el volumen atómico va creciendo a medida que aumenta su volumen atómico a excepción de 3 elementos los cuales son Francio (Fr), Ástato (At), Radón (Rn) ya que estos no cuenta con algún dato en el volumen atómico.

    El volumen atómico se puede obtener con el cociente de la masa atómica entre la densidad.

    Los grupos con mayor volumen atómico son elementos del bloque “S”.

    El rango del volumen atómico de los elementos que conforman al los grupos IA asta el VIIIA van desde 4.6 asta el 70.

    Los elementos que se puede observar que tienen el mismo volumen atómico son:
    Litio (Li) y el Arsénico (As) con un volumen atómico de 13.1.
    Oxigeno (O) y el Magnesio (Mg) con volumen atómico de 14.0.

    Conclusión general de volumen atómico de los grupos A y B, y de los periodos 1 hasta el 7.

    El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo.

    Los elementos del periodo 3 que va desde el Sodio (Na) hasta el aluminio (Al) va en disminución y del aluminio al Argón (Ar) va en aumento.

    Los elementos del periodo 4 que va desde el potasio (K) hasta el níquel (Ni) su volumen atómico van disminuyendo y a partir del níquel (Ni) asta el Kriptón, va en aumento a excepción del arsénico (As) que tiene una disminución.

    Lo elementos del periodo 5 que va desde el rubidio asta el Rodio (Rh) su volumen atómico va en disminución y a partir del Rodio asta el Xe va en aumento sin excepciones.

    Los elementos del periodo 6 que va desde el Cesio (Cs) asta el Osmio (Os) su volumen atómico va disminuyendo y desde el Osmio asta el Polonio (Po) su volumen atómico va en aumento a excepción del Ástato (At) y el Radón (Rn) que no presentan volumen molecular.

    El los otros periodos el volumen atómico varia.

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  6. volumen atomoco de los periodos 6 y 7:
    cs=70
    ba=39
    la=22.5
    hf=13.6
    pa=10.9
    w=9.73
    re=8.85
    os=8.45
    aqui va dismuyendo de izquierda a dercha pero al llegar al iridio sucede esto
    ir=8.54
    pt=9.10
    au=10.2
    hg=14.8
    pl=17.2
    pd=18.3
    bi=21.3
    pa=22.7
    aqui sucede que va aumentando de izquierda a derecha. hay algunos que no tienen voplumen atomicos como lo son:
    at, rn, sr, ag.

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  7. GRUPO B

    IB
    Cu: 7.1 cm3/mol
    Ag: 10.3 cm3/mol
    Au: 10.2 cm3/mol

    IIB
    Zn: 9.2 cm3/mol
    Cd: 13.1 cm3/mol
    Hg: 14.8 cm3/mol

    IIIB
    Sc: 15.0 cm3/mol
    Y: 19.8 cm3/mol
    La: 22.5 cm3/mol

    IVB
    Ti: 10.6 cm3/mol
    Zr: 14.1 cm3/mol
    Hf: 13.6 cm3/mol

    VB
    V: 8.35 cm3/mol
    Nb: 10.8 cm3/mol
    Ta: 10.9 cm3/mol

    VIB
    Cr: 7.23 cm3/mol
    Mo: 9.4 cm3/mol
    W: 9.53 cm3/mol

    VIIB
    Mn: 7.39 cm3/mol
    Tc: ---
    Re: 8.85 cm3/mol

    VIIIB
    Fe: 7.1 cm3/mol
    Ru: 8.3 cm3/mol
    Os: 8.43 cm3/mol

    Co: 6.7 cm3/mol
    Rh: 8.3 cm3/mol
    Ir: 8.54 cm3/mol

    Ni: 6.6 cm3/mol
    Pd: 8.9 cm3/mol
    Pt: 9.10 cm3/mol

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  8. Conclusiones:

    - El volumen atómico aumenta al aumentar el número atómico, ya que a mayor número atómico, mayor masa atómica tendra el elemento.
    Vol atom = masa atómica / densidad.

    - Excepciones:

    Grupo IVB, ya que el Circonio(Zr) tiene mayor volúmen atómico que el Hafnio(Hf).

    Grupo VIIB, ya que el Tecnecio(Tc) no posee volumen atómico.

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